これが故障です：
* イオン結合 1つの原子（より電気陰性のもの）が別の原子（電気陰性症のものが少ない）から完全に電子を獲得する場合に発生します。この移動により、帯電イオンが形成されます。
* 酸化番号 結合内のすべての電子が転送されたと仮定した場合、原子が持つ見かけの電荷を反映します。
例：
イオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を考えてみましょう。
*ナトリウム（Na）は、塩素（Cl）よりも電気陰性が少ない。
*ナトリウムは1つの電子を失い、正に帯電したイオン（Na⁺）になります。
*塩素は1つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
したがって：
* NaClのナトリウム（NA）の酸化数は+1です。
* NaClの塩素（CL）の酸化数は-1です。
覚えておくべきキーポイント：
*中性イオン化合物中のすべての原子の酸化数の合計は、ゼロに等しくなければなりません。
*多原子イオンの場合、酸化数の合計はイオンの電荷に等しくなければなりません。
*イオン結合のより多くの電気陰性要素は負の酸化数を持ちますが、より少ない電気陰性要素は正の酸化数を持ちます。
本質的に、イオン化合物の酸化数は、電子伝達を追跡し、化合物内の電荷分布を表す方法を提供します。
