電子シェルの理解
* 電子シェル： 原子の電子は、シェルと呼ばれる異なるエネルギーレベルを占めます。これらのシェルは数字（1、2、3など）で表され、シェル1は核に最も近く、エネルギーが最も低くなります。 数値の高いシェルは核から遠くにあり、エネルギーが高くなっています。
* サブシェル： 各シェル内には、わずかに異なるエネルギーを持つサブシェル（S、P、D、F）があります。
カルシウムの電子構成
カルシウム（CA）の原子数は20個です。つまり、20個の電子があります。その電子構成は次のとおりです。
* 1S²2S²2P⁶3S²3p⁶4S²
カルシウムの相対エネルギーレベル
* シェル1（n =1）： 1Sサブシェルの2つの電子は、エネルギーが最も低くなっています。
* シェル2（n =2）： 2Sおよび2Pサブシェルの8つの電子は、シェル1の電子よりも高いエネルギーを持っています。
* シェル3（n =3）： 3Sおよび3Pサブシェルの8つの電子は、シェル2の電気よりもさらに高いエネルギーを持っています。
* シェル4（n =4）： 4Sサブシェルの2つの電子は、カルシウムの電子の中で最もエネルギーレベルが最も高くなっています。
キーポイント
*高度な数のシェル（核から遠く）の電子は、より高いエネルギーを持っています。
*シェル内では、「P」のようなサブシェルの電子は、「S」のようなサブシェルの電子よりもわずかに高いエネルギーを持っています。
エネルギーを説明するステートメント
カルシウムの貝殻の電子の相対エネルギーを最もよく表している声明は、次のとおりです。
1Sシェルの電子のエネルギーは最も低く、2Sおよび2Pシェルの電子、次に3Sおよび3Pシェルが続き、最後に4Sシェルには最高のエネルギー電子が含まれています。
