1。 酸化電位：
* 過酸化水素（H₂O₂）は酸化剤として作用します。 電子を受け入れることにより、他の種を酸化することができます。
* ヨウ化イオン（i⁻）は簡単に酸化されます ヨウ素へ（i₂）。反応の標準削減電位i₂ +2e⁻→2i⁻は+0.54 Vです。
* 塩化物（cl⁻）および臭化物（Br⁻）イオンは酸化するのがより困難です。 それらの標準削減電位は、それぞれ+1.36 V（Cl₂ +2E⁻→2cl⁻）および+1.07 V（Br₂ +2E⁻→2BR⁻）です。これは、彼らが縮小された形にとどまる傾向が高いことを意味します。
2。 運動因子：
*過酸化水素とハロゲン化物イオンの反応は速度制御 。
* ヨウ化イオンはより速く反応します 好ましい反応メカニズムのために過酸化水素を使用します。このメカニズムには、ヨウ素にすぐに分解する反応性中間体（HOI）の形成が含まれます。
*塩化物イオンと臭化イオンは、より高い活性化エネルギーを持っています 過酸化水素との反応のために、それらをはるかに遅くします。
要約：
ヨウ化イオンのより低い酸化電位と好ましい反応メカニズムの組み合わせにより、ヨウ化物は酸性化された過酸化水素と容易に反応する唯一のハロゲン化物イオンになります。塩化物イオンと臭化イオンは、酸化電位が高く、好ましくない速度論により、通常の条件下では有意に反応しません。
