溶解度の理解
* 溶解度 特定の温度で特定の量の別の物質（溶媒）で溶解できる、物質（溶質）の最大量（溶質）を指します。
*物質の溶解度は、通常、溶媒100グラムあたりの溶質グラムで発現します。
情報の分析
* 20°Cで、一定量の水が72グラムのHClを溶解できるという情報を提供しました。溶液が飽和、不飽和、または過飽和かどうかを判断するには、使用する水の量を知る必要があります。
ソリューションの種類
* 飽和溶液： 特定の温度で溶解できる溶質の最大量を含む溶液。追加された追加の溶質は、単に底に落ち着きます。
* 不飽和ソリューション： 特定の温度で溶解できる溶質の最大量未満を含む溶液。より多くの溶質を溶解できます。
* 過飽和溶液： 通常、特定の温度で溶解できる最大量よりも多くの溶質を含む溶液。これらのソリューションは不安定であり、過剰な溶質を沈殿させる傾向があります。
ソリューションタイプを決定する方法
1。 20°C：でHClの溶解度を見つけます 20°Cで水中のHClの溶解度を調べる必要があります。この情報は、化学の教科書またはオンラインで見つけることができます。
2。 HCl：の最大量を計算します 溶解度値を使用して、HClが溶解する量を特定の量の水に決定します。
3。比較：
*溶解したHClの量（72グラム）がステップ2で計算された最大量に等しい場合、解は飽和です 。
*溶解したHClの量が最大値よりも少ない場合、ソリューションは不飽和です 。
*溶解したHClの量が最大値以上の場合、溶液は過飽和 （しかし、おそらく不安定です）。
例
20°Cでの水中のHClの溶解度は、100グラムあたり70グラムであると仮定しましょう。
* 100グラムの水がある場合、70グラムのHCLが溶解できる最大値になります（飽和）。
* 100グラムの水に72グラムのHCLを溶解したため、溶液は超飽和状態になります （そしておそらく不安定）。
重要な注意： 水へのHClの溶解度は、温度に大きく依存しています。 使用される水の正確な量を知らなければ、溶液タイプを明確に述べることは不可能です。
