* イオン化エネルギー： カリウムは、ナトリウムよりもイオン化エネルギーが低い。これは、ナトリウム原子よりもカリウム原子から電子を除去するのにより少ないエネルギーが必要なことを意味します。 これにより、カリウムは外部電子を失い、正のイオン（K+）を形成する可能性が高くなります。
* 反応性： 元素が電子を失う容易さは、他の物質との反応性を決定します。カリウムは電子をより容易に失うため、水とより激しく反応します。
反応の仕組み：
ナトリウムとカリウムの両方が水と反応して、水素ガスと金属水酸化物を生成します。
* ナトリウム： 2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
* カリウム： 2k（s） +2h₂o（l）→2koh（aq） +h₂（g）
キーポイント：
*両方の金属と水との反応は発熱（熱を放出）であり、水素ガスが点火する可能性があります。
*反応の活発性は、周期表のグループ（列）を下回り、セシウムを水で最も反応性の高いアルカリ金属にします。
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