* イオン化エネルギー： カリウムは、ナトリウムよりもイオン化エネルギーが低い。これは、ナトリウム原子よりもカリウム原子から電子を除去するのにより少ないエネルギーが必要なことを意味します。これにより、カリウムは最も外側の電子を失い、水と反応する可能性が高くなります。
* 原子サイズ： カリウムは、ナトリウムよりも大きな原子半径を持っています。その外側の電子は核からさらに離れているため、緊密に結合していないため、反応への除去と関与が容易になります。
水との反応：
ナトリウムとカリウムの両方が水と反応して金属水酸化物と水素ガスを形成します。
* ナトリウム： 2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
* カリウム： 2k（s） +2h₂o（l）→2koh（aq） +h₂（g）
カリウムとの反応は、より発熱です （より多くの熱を放出します）、より活発な反応をもたらし、しばしば生成された水素ガスに火をつけます。
重要な注意： アルカリ金属と水との反応は非常に発熱性であり、危険な場合があります。これらの金属を慎重に処理し、適切な安全予防措置なしにこれらの反応を行わないことが重要です。
