類似点：
* 両方とも溶液中の電気を導入できます： 酸、水に溶解すると、電気の流れを可能にするイオン（H+とアニオン）を形成します。イオン化合物はまた、溶液中のイオンに解離し、導電性にします。
* 両方とも静電相互作用が含まれます： イオン化合物の結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。酸は純粋にイオンではありませんが、酸性プロトン（H+）と分子の負に帯電した部分との間の静電相互作用も含まれます。
違い：
* 結合： イオン化合物はイオン間に強い静電結合を形成しますが、酸は一般に分子内で共有結合を持っています。酸性プロトンは通常、酸素のようなより電気陰性の原子に付着し、偏光結合とプロトンを放出する傾向につながります。
* 層： イオン化合物は、原子間の電子の伝達によって形成され、陽イオンと陰イオンの形成をもたらします。酸は、水素原子と非金属または多原子陰イオンの組み合わせによって形成されます。
* 反応： 酸は反応で陽子（H+）を供与する傾向があり、塩と水の形成につながる。イオン化合物はイオンを交換することにより反応し、新しいイオン化合物の形成をもたらします。
要約： 酸とイオン化合物の両方が溶液中に電気を導入し、静電相互作用を伴うことがありますが、結合、形成、および反応メカニズムが異なります。
「酸」および「イオン化合物」という用語は幅広いカテゴリであることに注意することが重要です。各カテゴリ内には例外とバリエーションがあり、一般化する複雑にします。
