ナトリウム（Na）および水（H₂O）
* 反応： ナトリウムは水と激しく反応し、多くの熱と水素ガスを生成します。
* 方程式： 2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
* 観測：
*ナトリウムの金属は、銀色のボールに溶けます。
*溶液は熱くなり、沸騰することさえあります。
*水素ガスが点火し、小さな爆発または炎が生じます。
*結果として得られる溶液は、水酸化ナトリウム（NAOH）の形成による塩基性（アルカリ）です。
塩素（cl₂）および水（h₂o）
* 反応： 塩素はある程度水に溶け、水と反応して下卵性酸（HOCL）と塩酸（HCl）を形成します。
* 方程式： cl₂（g） +h₂o（l）⇌Hocl（aq） + hcl（aq）
* 観測：
*塩素ガスには、黄緑色の色と刺激臭がします。
*溶液は、HClの形成により酸性になります。
*反応は可逆的です。つまり、いくつかの塩素は水に溶けたままです。
重要な違い
* 反応性： ナトリウムは水と非常に *激しく反応しますが、塩素はより適度に溶けて反応します。
* 製品： ナトリウムは水素ガスと水酸化ナトリウムを生成しますが、塩素は下染色酸と塩酸を生成します。
* ph： ナトリウムの反応により溶液が基本的になり、塩素の反応により溶液が酸性になります。
要約
重要な違いは、要素の性質にあります。ナトリウムは非常に反応性のある金属であり、塩素は反応性のない非金属です。反応性のこの違いは、水との大きく異なる反応につながります。
