* 電子移動： 1つの原子（金属）は1つ以上の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。他の原子（非金属）はこれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられます。この魅力は、硬い結晶構造でイオンを一緒に保持します。
* 共有なし： 電子が共有される共有結合とは異なり、イオン結合では、電子はある原子から別の原子に完全に伝達されます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム原子（Na）が1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。塩素原子（CL）はその電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。結果として生じる反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物の化合物ナトリウム塩化物が形成されます。
キーポイント：
*イオン結合は、金属と非金属の間で発生します。
*結果の化合物は、正と負の電荷が互いにバランスをとるため、全体的に中性です。
*イオン化合物は、イオンを一緒に保持している強い静電力により、高い融点と沸点を持っています。
*イオン化合物は、イオンが硬い格子構造に配置されているため、通常、硬くて脆弱です。
*水に溶解すると、イオン化合物は個々のイオンに解離し、電気を伝達できます。
