* ペアの原子価電子： 偶数の原子価電子を持つ原子は、最も外側のエネルギーレベルに電子を組み合わせた傾向があります。これは、電子が原子の全体的なエネルギーを低下させるため、電子がペアであることを好むためです。たとえば、酸素（O）には6つの価電子（2s²2pp⁴）があり、2p軌道でペアになっています。
* 対応のない価電子電子： 奇数の原子価電子を持つ原子には、少なくとも1つの対応のない電子があります。 これは、各軌道が最大2つの電子を保持できるため、これらの電子は反対のスピンを持たなければならないためです。たとえば、窒素（N）には5つの価電子（2s²2p³）があり、2p軌道に1つの対応のない電子が生じます。
キーポイント：
* 安定性： 不対の原子価電子を持つ原子は、他の原子と反応して結合を形成し、すべてのペアの電子でより安定した構成を実現する可能性が高くなります。
* 磁気： 対応のない電子を持つ原子は磁石に引き付けられます（常磁性）。ペアの電子のみを持つ原子は（直磁性）ではありません。
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