方法は次のとおりです。
凍結点うつ病：
* 何が起こるか： 溶質が追加されると、溶媒の凍結点が下がります。
* なぜ？ 溶質分子は、溶媒が凍結するために必要な通常の結晶格子構造の形成を破壊します。この破壊には、溶媒が凍結するには低い温度が必要です。
* 例： 塩を水に追加すると、凍結点が低下するため、塩を使用して冬に道路で氷を溶かします。
沸点の標高：
* 何が起こるか： 溶質が追加されると、溶媒の沸点が上がります。
* なぜ？ 溶質分子は、溶媒分子の蒸発を妨げます。この干渉を克服して沸騰させるには、ソリューションにはより高い温度が必要です。
* 例： 砂糖を水に追加すると、沸点が上がります。そのため、シロップを普通の水よりも高い温度で調理する必要があります。
変更に影響する重要な要因：
* 溶質のタイプ： イオン化合物（塩など）は、溶液中の複数のイオンに解離するため、非イオン化合物（砂糖など）よりも凍結点うつ病と沸点の上昇に大きな影響を及ぼします。
* 溶質の濃度： 溶質の濃度が大きいほど、凍結ポイントと沸点の変化が大きくなります。
* 溶媒の性質： 特定の溶媒も役割を果たします。
変更を計算するための式：
凍結点の変化（Δt f ）および沸点（Δt b ）次の式を使用して計算できます。
* Δt f =k f ×m
* Δt b =k b ×m
どこ：
* k f およびk b それぞれ溶媒の凍結視鏡およびebullioscopicの定数です。これらは溶媒に固有です。
* mは溶液のモルリアルです（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）。
要約：
溶質は凍結点を下げ、溶媒の構造と気化プロセスの破壊のために溶媒の沸点を上げます。これらの変化の程度は、溶質の種類と濃度、ならびに溶媒の性質に依存します。
