* 電気陰性度： 炭素の電気陰性度は2.55で、ポーリングスケールがあります。これは、電子を引き付ける傾向が適度な傾向があることを意味します。酸素（3.44）や塩素（3.16）などの元素ほど電気陰性ではなく、イオン結合を容易に形成することも、電子を容易に失うナトリウム（0.93）などの金属のように電気依存症でもありません。
* イオン化エネルギー： 炭素は比較的高いイオン化エネルギーを持っているため、炭素原子から電子を除去するために多くのエネルギーが必要です。これにより、正のイオンを形成する可能性が低くなります。
* 共有結合の安定性： 炭素は、他の元素、特に水素、酸素、および他の炭素原子と非常に強力で安定した共有結合を形成します。これらの結合はエネルギー的に有利であり、しばしばイオン結合を形成する可能性を上回ります。
ただし、いくつかの例外があります：
* 炭化物： 炭素は、カルシウム、マグネシウム、アルミニウムなどの非常に電気依存症の金属を持つイオン化合物を形成できます。これらは炭化物と呼ばれます。たとえば、炭化カルシウム（CAC2）は、C2^2-アニオンとして炭素が存在するイオン化合物です。
極端な条件下で * 高圧と温度の極端な条件下では、炭素はイオン結合を形成できます。たとえば、炭素は計り知れない圧力の下で、一部の惑星インテリアに見られるように、水素や酸素などの元素を持つイオン化合物を形成できます。
要約： 炭素の中程度の電気陰性度、高いイオン化エネルギー、および強力な共有結合を形成する傾向により、典型的な条件下でイオン結合を形成することはほとんどありません。ただし、例外があり、炭化物などの特定の場合や極端な条件下でイオン結合が発生する可能性があります。
