酸化数の理解
* 酸化数 すべての結合がイオン性である場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 酸化数を割り当てるためのルール：
*元素形式の要素の酸化数は0です。
*中性化合物の酸化数の合計は0です。
*多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
*グループ1要素には+1、グループ2要素には+2、グループ17要素には-1があります（フッ素を除く、これは常に-1です）。
化合物を見つける
-2の酸化数を持つには、硫黄を通常、より電気陰性の要素（酸素、ハロゲン、または時には窒素など）に結合する必要があります。いくつかの一般的な例を考えてみましょう：
* 硫化物： 硫黄と金属を含む化合物（例：硫化ナトリウム（Na₂）、硫化鉄（FES））には、酸化数が-2の硫黄があります。金属には、グループに基づいて通常の正の酸化数があります。
* 硫化水素（H₂S）： 水素は硫黄よりも電気陰性ではないため、硫黄は-2酸化数を引き受けます。
* 二酸化硫黄（SO₂）： この場合、酸素は硫黄よりも電気陰性であり、硫黄の全体的な酸化数は+4です。
重要な注意： 硫黄の酸化数は、化合物によって異なります。
例： 硫酸塩（so₄²⁻）では、硫黄の酸化数は+6です。
したがって、硫黄の酸化数が-2の化合物が最も可能性が最も高い：
* 硫化物 na₂s、fesなどのように
* 硫化水素（H₂S）
特定の化合物で硫黄の酸化数を決定する必要がある場合は、上記のルールと関連する他の要素の電気陰性度を使用できます。
