初期状態：高pH
*アルカリ溶液は高いpH（7を超える）で始まり、高濃度の水酸化物イオン（OH-）を示します。
強酸の追加：
*ゆっくりと強酸（塩酸、HClなど）を加えると、酸の水素イオン（H+）がアルカリ溶液中の水酸化物イオン（OH-）と反応します。
*この反応は水（H2O）を形成し、水酸化物イオンを中和し、pHを減少させます。
pH曲線：
*酸の最初の数滴が多数の水酸化物イオンと反応すると、pHは最初に急速に減少します。
*より多くの酸が追加されると、pHの減少速度が低下します。これは、水酸化物イオンの濃度が低くなり、溶液が基本が低下するためです。
* 等価ポイント： 添加した酸のモルは、最初に存在するアルカリのモルに等しくなります。この時点で、溶液は7のpHで中性です。
* 等価ポイントの後： 溶液は酸性になります。 より多くの酸が追加されると、pHは減少し続けます。
重要なメモ：
*酸とアルカリの強度は、初期pHとpH変化の速度に影響します。
*酸とアルカリの特定の体積と濃度も曲線に影響します。
*このプロセスを滴定曲線で視覚化できます 酸の量に対してpHをプロットします。
要約：
アルカリに強酸を加えると、pHが徐々に減少し、溶液の塩基性が低下するにつれて減少する速度が低下します。等価点は中和のポイントを示し、その後溶液が酸性になります。
