共鳴の理解
共鳴は、分子内の電子の非局在化について説明しています。これは、電子の実際の分布を一緒に描写する複数の寄与構造（共鳴構造）を描画することによって表されます。
1,3-Butadieneの共鳴構造
1。ルイス構造から始まります：
- 炭素には4つの価電子があり、水素には1があります。
- 第1と2番目の炭素と3番目と4番目の炭素の間に二重結合を持つ4つの炭素のチェーンを描きます。
- 各炭素に水素を加えてオクテットを完成させます。
2。二重結合をシフト：
- 電子を1つの二重結合から動かして、隣接する炭素に新しい二重結合を形成します。これにより、二重結合と単一結合の異なる配置を備えた新しい構造が作成されます。
- 2つの可能な構造があります。
- 構造1：h₂c=ch-ch =ch₂
- 構造2：h₂c-ch =ch-ch₂
キーポイント
* 電子非局在化： 1,3-ブタジエンの二重結合は、1つの位置に固定されていません。電子は分子全体にわたって非局在化されており、より安定した構造を作成します。
* 寄与構造： 共鳴構造は、本物の個々の構造ではありません。それらは、分子の全体的な構造に寄与する理論的表現です。
* 正式な料金： 電子をシフトするときは、正式な料金を確認してください。この場合、単一結合を持つ炭素原子の正式な電荷は+1であり、二重結合を持つ炭素原子は-1の正式な電荷を持ちます。これらの料金は、各共鳴構造でバランスを取る必要があります。
共鳴を表す
共鳴構造は、両頭の矢印（↔）によって接続され、全体的な構造に寄与することを示します。
ここに単純化された表現があります：
h₂c=ch-ch =ch₂↔h₂c-ch =ch-ch₂
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