* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した外側シェルを実現します。この共有は通常、等しい（非極性共有結合）または不均等（極性共有結合）であり、電子はより多くの電気陰性原子の周りにより多くの時間を費やしています。
* イオン結合： ある原子は、電子を別の原子に寄付し、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成します。この電子の移動は、所有権の完全な移動につながり、完全な電荷でイオンを形成します。
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|共有結合|イオン結合|
| --- | --- | --- |
| 電子共有 |原子間で共有|ある原子から別の原子に転送されます|
| 原子のタイプ |通常、非金属間|通常、金属と非金属の間で|
| 電気陰性の差 |小|大規模|
| 結合強度 |一般にイオン結合よりも弱い|一般に共有結合よりも強い|
| 融点 |低い|より高い|
| 溶解度 |通常、非極性溶媒に溶けます|通常、極性溶媒に溶けます|
| 導電率 |液体状態が良く、固体状態の導体が悪い|固体および液体状態の良好な導体|
| 例 |水（h₂o）、メタン（ch₄）|塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）|
要するに
*共有結合は共有です 安定性を達成するための電子。
*イオン結合は、の移動についてです 互いに引き付ける荷電イオンを作成する電子。
