方法は次のとおりです。
* 観察： バルマーは、励起されると水素原子によって放出される可視光を観察しました。彼は、これらの放出されたライトの波長がパターン、特に可視スペクトルの一連の線を形成することに気付きました。
* 式： 1885年、バルマーはこれらの線の波長を正確に予測する数学的式を策定しました。 balmerシリーズとして知られる彼の式 、 は：
1/λ=r（1/2² -1/n²）
どこ：
*λは放出された光の波長です
* RはRydberg Constantとして知られている定数です
* nは2を超える整数です
* 重要性： バルマーの仕事は重要でした。
* 原子のエネルギーレベルの量子化の経験的証拠を提供しました。 彼の式は、水素原子が特定の波長でのみ光を放出することを示しており、電子が特定のエネルギーレベルしか占有しないことを意味します。
* 原子のbohrモデルの基礎を築きました。 Niels Bohrは後にBalmerの式を使用して、量子化された電子軌道のモデルに基づいて水素のラインスペクトルを説明しました。
* それは現代の量子力学の開発への道を舗装しました。 Balmerの研究は、原子の挙動が特定のルールによって支配されており、数学的に説明できることを実証しました。
バルマーの式は水素にのみ適用されますが、原子構造を理解する上で重要なターニングポイントをマークし、原子分光法と量子力学のさらなる研究への扉を開きました。
