* 電気陰性度： 非金属は電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。これにより、電子を容易に失い、イオン結合を形成する可能性が低くなります。
* 電子の共有： 電子を失ったり獲得したりする代わりに、非金属は互いに電子を共有することで安定性を達成します。この共有は共有結合を形成します。
共有結合を形成する要素の一般的な例：
* グループ14（炭素グループ）： 炭素（c）、シリコン（SI）、ゲルマニウム（ge）
* グループ15（窒素群）： 窒素（N）、リン（P）、ヒ素（AS）
* グループ16（酸素グループ）： 酸素（O）、硫黄（S）、セレン（SE）
* グループ17（ハロゲン）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）
* 水素（H）： 技術的には非金属ではありませんが、水素はしばしば共有結合を形成します。
例外：
* 金属を含む水素： 水素は、いくつかの金属と共有結合を形成し、Lih（水素化リチウム）などの化合物を形成します。
* 金属結合： 厳密に共有結合ではありませんが、金属は金属結合と呼ばれることが多い「電子の海」モデルを介して互いに強い結合を形成できます。
共有結合の程度があることを忘れないでください。 類似の電気陰性度を持つ原子間の結合は純粋に共有結合と見なされますが、異なる電気陰性度の原子間の結合はイオン性特性を持つ可能性があります。
