* 理想的なガス挙動： 理想的なガスは、ガス分子に容積がなく分子間力がないと想定される理論的概念です。実際のガスは、特に高い圧力と低温で、この理想的な行動から逸脱しています。
* 理想的なガス行動に影響する要因：
* サイズが小さい： ヘリウムのような小さな分子は、キセノンのような大きな分子と比較して体積が少ない。これは、理想的なガスモデルのゼロボリュームの仮定に近いことを意味します。
* 分子間力の弱い： ヘリウムは、そのサイズが小さく極性の欠如により、非常に弱い分子間力（ロンドン分散力）を持っています。これは、ヘリウム原子間の相互作用が最小限であり、分子間力がないという理想的なガスの仮定とより適切に調整することを意味します。
* 低沸点： ヘリウムは、リストされているすべてのガスの中で最も低い沸点を持っています。これは、その分子が互いにあまり惹かれていないことを示しており、その理想的なガス行動をさらにサポートしています。
他のガスとの比較：
* 酸素（O2）： キセノンよりも小さいものの、酸素分子は大きく、ヘリウムよりも分子間力が強く、理想性が低くなります。
* 水素（H2）： 水素のサイズは小さいものの、その珪藻の性質と比較的強いロンドン分散力により、ヘリウムよりもわずかに理想的ではありません。
* xenon（xe）： キセノンは、かなりの分子間力を持つ大きな原子です。これにより、理想的なガス行動からはほど遠いものになります。
要約： ヘリウムの小さなサイズ、弱い分子間力、低沸点により、酸素、水素、キセノンと比較して理想的なガスモデルに最も近くなります。
