* 極性共有結合： 極性の共有結合では、電子は2つの原子間で等しく共有されません。これは、1つの原子が他の原子よりも高い電気陰性度を持っているために起こります。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
* 不平等な共有： 電気陰性度が高い原子は、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子にわずかに負の電荷（Δ-）を作成します。電気陰性度が低いもう1つの原子は、わずかに正電荷（Δ+）になります。
* 双極子モーメント： この電荷の分離は、双極子モーメントを作成します。つまり、分子には正と負の終わりがあります。この充電分布の違いにより、分子極が発生します。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。したがって、共有電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷（Δ-）を与え、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を残します。
要約すると、極性結合結合の原子は、原子間の電気陰性度の違いによって引き起こされる電子の不均等な共有により、わずかな電荷を運びます。
