反応方程式：
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mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
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説明：
* マグネシウム（mg） 水素よりも反応性の高い金属です（H）。これは、化合物から水素を置き換えることができることを意味します。
* 塩酸（HCl） 強酸であり、溶液中の水素イオン（H+）を容易に放出することを意味します。
* 塩化マグネシウム（Mgcl₂） 水溶液中の可溶性塩として形成されます。
* 水素ガス（H₂） バブルとしてリリースされます。
観測：
* バブル： 水素ガスが放出されると、マグネシウムの表面に泡が形成されるのが観察されます。
* 熱： 反応は発熱性であり、熱が放出され、溶液は暖かく感じます。
* 溶解： マグネシウム金属は、酸と反応すると徐々に溶解します。
安全上の注意事項：
* 目の保護： 安全ゴーグルを着用して、スプラッシュから目を守ります。
* 手袋： 酸との直接接触を避けるために、手袋を着用してください。
* 換気： 水素ガスの吸入を避けるために、換気の良いエリアで作業します。
この反応は、メタルと酸の反応性を実証するために、入門化学ラボでよく使用されます。
