1。半分反応を特定します
* 酸化： cri₃→cro₄²⁻ +io₄⁻（クロムとヨウ素が酸化されています）
* 削減： cl₂→cl⁻（塩素が減少している）
2。バランス原子（HおよびOを除く）
* 酸化： cri₃→Cro₄²⁻ +3io₄⁻
* 削減： cl₂→2cl⁻
3。酸素原子のバランス
* 酸化： cri₃ +16H₂O→Cro₄²⁻ +3io₄⁻
* 削減： （バランスを取る酸素はありません）
4。水素原子のバランス
* 酸化： cri₃ +16h₂o→Cro₄²⁻ +3io₄⁻ +28H⁺
* 削減： （バランスを取る水素はありません）
5。バランス料金
* 酸化： cri₃ +16h₂o→cro₄²⁻ +3io₄⁻ +28h⁺ +27e⁻
* 削減： cl₂ +2e⁻→2cl⁻
6。電子をイコライズ
*減少の半分反応を27/2に掛けて、両側に27個の電子を取得します。
* 酸化： cri₃ +16h₂o→cro₄²⁻ +3io₄⁻ +28h⁺ +27e⁻
* 削減： 27/2cl₂ +27e⁻→27cl⁻
7。半分反応を組み合わせます
cri₃ +16h₂o + 27/2cl₂→cro₄²⁻ +3io₄⁻ +28h⁺ +27cl⁻
8。 oh⁻イオンを追加して、h⁺イオンを中和にします
*基本的なソリューションにいるので、方程式の両側に28OH⁻を追加します。
*cri₃ +16h₂o + 27/2cl₂ +28oh⁻→cro₄² +3io₄⁻ +28h⁺ +27cl⁻ +28oh⁻
*これは組み合わせて水を形成します。
*cri₃ +16h₂o + 27/2cl₂ +28oh⁻→cro₄²⁻ +3io₄⁻ +28h₂o +27cl⁻
9。簡素化
*両側で16H₂Oをキャンセルします。
*cri₃ + 27/2cl₂ +28oh⁻→cro₄²⁻ +3io₄⁻ +12h₂o +27cl⁻
塩基性溶液中のバランスの取れた酸化還元反応：
cri₃ + 27/2cl₂ +28oh⁻→cro₄²⁻ +3io₄⁻ +12h₂o +27cl⁻
重要な注意： 方程式全体に2を掛けて、画分を排除できます。
2cri₃ +27cl₂ +56oh⁻→2cro₄²⁻ +6io₄⁻ +24h₂o +54cl⁻
