* 電子の共有： 水素と酸素原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。酸素には外側のシェルに6つの電子があり、安定したオクテットを達成するためにさらに2つ必要です。水素は外側のシェルに1つの電子を持ち、もう1つ必要です。電子を共有することにより、各水素原子は1つの電子を寄与し、酸素原子は2つの電子を寄与し、2つの共有ペアを形成します。
* 電気陰性の差： 酸素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子の魅力が強いことを意味します。電子が共有されている間、彼らはより多くの時間を酸素原子に近づけ、酸素に部分的な負電荷と各水素原子に部分的な正電荷を生み出します。この充電分布の違いは、極性共有結合と呼ばれます。
* 強い結合： 共有結合は比較的強力であり、水の高い沸点と多くの物質を溶解する能力を説明しています。
要約： 水素と酸素原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するため、水は共有結合されています。原子間の電気陰性度の違いは、極性の共有結合を作成し、水のユニークな特性につながります。
