共有結合
* 共有は思いやりがあります： 共有結合には、2つの原子間の電子の *共有 *が含まれます。
* 非金属ユナイテッド： 共有結合は主に非金属間で発生します。
* 平等または不平等な共有：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で均等に共有され、バランスの取れた電荷分布が生じます。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、1つの原子が共有電子に強い引っ張りがあります。これにより、原子にわずかな正と負の電荷が生成されます（部分電荷）。
* 強い債券： 共有結合は一般的に強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
イオン結合
* ギブアンドテイク： イオン結合には、ある原子から別の原子への電子の *伝達 *が含まれます。
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
* 充電されたパートナー： 電子の伝達はイオンを作成します。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 固体中の強い結合： イオン結合は固体構造内で強いが、水に溶けると弱くなる可能性がある。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化カリウム（KBR）
概要表
|機能|共有結合|イオン結合|
| ------------------ | ------------------ | ---------- |
|電子共有|はい|いいえ|
|電子移動|いいえ|はい|
|結合原子|非金属|金属および非金属|
|充電分布|等または不平等|不均等（イオン）|
|結合強度|強い|強い（固体）|
|例| h₂o、co₂、ch₄| nacl、cao、kbr |
キーポイント： 形成される結合のタイプは、結合原子間の電気陰性度の違いに依存します。大きな違い（通常は金属と非金属の間）はイオン結合につながります。より小さな違い（2つの非金属の間）は、共有結合につながります。
