概念を理解する
* 酢酸（Ch₃COOH）： 弱酸、つまり、溶液中に完全にイオン化しないことを意味します。
* ka： 酸の解離定数は、酸がイオン化する程度を示します。酢酸の場合、Ka =1.8 x10⁻⁵。
* ph： 溶液中の水素イオン（H⁺）濃度の尺度。 pHが低いほど、溶液はより酸性です。
計算
1。平衡反応を書きます：
ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）
2。アイステーブルを設定します（初期、変化、平衡）：
| | ch₃cooh| h⁺| ch₃coo⁻|
| ----- | --------- | --------- | --------- |
| i | 0.1 m | 0 | 0 |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.1-x | x | x |
3。 ka式を書きます：
ka =[h⁺] [ch₃coo⁻] / [ch₃cooh]
4。アイステーブルからの平衡濃度を代用してください：
1.8 x10⁻⁵=（x）（x） /（0.1 -x）
5。 kaは小さいため、xは0.1：と比較してxが無視できると仮定できます
1.8 x10⁻⁵≈（x）² / 0.1
6。 x（[h⁺]を表す）を解く：
x²≈1.8x10⁻⁶
x≈1.34x10⁻³m
7。 ph：を計算します
ph =-log [h⁺]
ph =-log（1.34x10⁻³）
pH≈2.87
したがって、0.1 m酢酸溶液のpHは約2.87です。
