その理由は次のとおりです。
* 中和反応： HClとNaOHの反応は、古典的な酸塩基中和反応です。
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
* エンタルピー変化： この反応のエンタルピー変化は、反応中に放出または吸収される熱です。この場合、反応は発熱です 、熱が放出され、エンタルピーの変化は負です 。
* 実験値： 強酸の中和のエンタルピーとHClやNaOHのような強い塩基はかなり一貫しており、実験的に約-57.3 kJ/molであると判断されます。
重要な注意： 正確な値は、実験条件（温度、濃度など）によってわずかに異なる場合があります。
