その理由は次のとおりです。
* マグネシウム（mg） 金属であり、安定した電子構成を実現するために2つの電子を失う傾向があります。これは、積極的に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）を形成します。
* フッ素（f） 非金属であり、安定した電子構成を実現するために1つの電子を獲得する傾向があります。これは、負に帯電したフッ化物イオン（F⁻）を形成します。
正に帯電したマグネシウムイオンと負に帯電したフッ化物イオンとの間の強い静電引力は、イオン結合を構成します。この結合は、イオンをきつく詰めた結晶格子構造で一緒に保持します。
イオン結合は支配的な力ですが、 van der waals力も弱いです mgf₂のイオン間に存在します。これらの力は、イオン周辺の電子分布の一時的な変動から生じ、結晶構造の全体的な安定性に寄与します。
