1。イオン：ビルディングブロック
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電イオン（たとえば、Na+、Ca2+）。
* アニオン： 原子が電子を獲得したときに形成される、負に帯電したイオン（例：Cl-、O2-）。
2。静電引力：
*陽イオンとアニオンの反対の電荷は、強い静電引力を生み出し、それらを硬い結晶構造にまとめます。この魅力はイオン結合と呼ばれます。
3。クリスタル格子：
*イオンは、クリスタル格子と呼ばれる特定の繰り返しの3次元パターンに自分自身を配置します。この配置は、同様の電荷間の反発を最小限に抑えながら、反対に充電されたイオン間の魅力を最大化します。
4。調整番号：
*調整番号は、結晶格子の特定のイオンを囲む反対の電荷のイオンの数を指します。関係するイオンのサイズと電荷に依存します。
5。例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： クリスタルラティスは単純な立方体の配置です。各ナトリウムイオン（Na+）は、6つの塩化物イオン（Cl-）に囲まれており、その逆も同様です。
* フッ化物カルシウム（CAF2）： カルシウムイオン（Ca2+）は8つのフッ化物イオン（F-）に囲まれていますが、各フッ化物イオンは4つのカルシウムイオンに囲まれています。
イオン化合物構造の重要な特性：
* 高融点と沸点： 強いイオン結合のため。
* 硬くて脆い： 剛性のある結晶格子構造は、それらを強くしますが、壊れやすくなります。
* 溶融または溶解したときに電気を実施： イオンはこれらの状態で自由に移動できます。
* 一般に極性溶媒（水分など）に溶けます： 極性溶媒分子は、イオンと相互作用し、イオン格子を分解することができます。
重要な注意： 結晶格子内のイオンの特定の配置は、特定のイオン化合物によって異なります。ただし、静電引力と繰り返しの3次元構造の一般的な原則は一貫しています。
