1。バランスの取れた化学式を書きます：
c（s） + 2s（s）→cs₂（l）
2。反応のエンタルピー変化（ΔH）を決定します：
CS₂の標準的な形成エンタルピー（ΔHF°）を調べる必要があります。 この値は、標準条件下で1モルのCS₂がその要素から形成されると、熱変化を表します。
* 重要な注意： cs₂の形成のためのエンタルピー変化は正です 、熱が吸収されていることを示します（吸熱反応）。
3。形成されたcs₂のモルを計算します：
*CS₂=12.01 g/mol（c） + 2 * 32.07 g/mol（s）=76.15 g/molのモル質量
*cs₂=（5.66 g） /（76.15 g / mol）=0.0743 molのモル
4。吸収された総熱を計算します：
*熱吸収=（cs₂のモル） *（cs₂のΔhf°）
例：
Cs₂の形成の標準エンタルピーが+87.9 kJ/molであると仮定しましょう。
*熱吸収=（0.0743 mol） *（+87.9 kj/mol）= 6.53 kj
したがって、5.66 gのジスルフィドがその元素から形成されると、約6.53 kJの熱が吸収されます。
覚えておいてください： 信頼できるソースからのCS₂の形成の標準エンタルピーに正しい値を使用してください。
