1。電気陰性の差：
- イオン結合は、2つの原子に大きな電気陰性度の違いがある場合に好まれます。この違いは、1つの原子が共有電子にはるかに強い引っ張りがあり、本質的に他の原子からそれらを「取って」、負に帯電することを意味します。
- 金属 一般に、電気陰性度の値は低く、非金属 電気陰性度が高い。
2。イオン化エネルギーと電子親和性：
- 金属 通常、イオン化エネルギーが低いため、陽イオンを形成するために電子を容易に失います。
- 非金属 電子親和性が高い傾向があります。つまり、電子を容易に獲得して陰イオンを形成します。
3。グループの傾向：
- グループ1（アルカリ金属） およびグループ2（アルカリアース金属） それぞれ1つまたは2つの電子を容易に失い、+1および+2電荷の陽イオンを形成します。
- グループ17（ハロゲン） 1つの電子を容易に獲得して、-1電荷で陰イオンを形成します。
- グループ16（カルコジェン） 多くの場合、2つの電子を獲得して、-2電荷で陰イオンを形成します。
したがって、イオン化合物を形成する可能性が最も高い要素は次のとおりです。
* 金属 （特にグループ1と2から）
* 非金属 （特にグループ16と17から）
イオン化合物を形成する可能性のある元素の例：
* ナトリウム（Na） および塩素（cl） - NaClの形成（塩化ナトリウム）
* カルシウム（Ca） および酸素（O） - CAOの形成（酸化カルシウム）
* マグネシウム（mg） および硫黄（s） - MGS（硫化マグネシウム）の形成
注： これらの一般的な傾向には例外があります。たとえば、一部の金属は他の金属と共有結合を形成する可能性があり、一部の非金属は互いにイオン結合を形成する可能性があります。ただし、上記の原則は、イオン結合形成の可能性を理解するための優れたフレームワークを提供します。
