1。基本を理解する
* 酸化番号： すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ電荷を表します。これは、化学反応における電子の動きを追跡するための簿記ツールです。
* イオン： 電子を獲得または失った原子または原子のグループにより、正味の正または負の電荷が生じます。
2。重要なルール
* ルール1：自由要素の酸化数は常に0です。 （例えば、Na、O2、Cl2）
* 規則2：単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。 （例えば、Na + =+1、Cl- =-1、O2- =-2）
* ルール3：中性化合物の酸化数の合計は常に0です。
* 規則4：多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* 規則5：酸素は通常、過酸化物（-1）を除き、フッ素に結合した場合（陽性）を除いて-2の酸化数があります。
* 規則6：水素の酸化数は+1ですが、金属に結合した場合（-1）。。
* ルール7：グループ1要素（アルカリ金属）には常に+1の酸化数があります。
* 規則8：グループ2要素（アルカリの土の金属）には常に+2の酸化数があります。
* 規則9：ハロゲン（グループ17）は、酸素または他のハロゲンに結合した場合を除き、通常、-1の酸化数があります。
3。ルールの適用
例1：硫酸イオンの硫黄の酸化数を決定する（SO4^2-）
1。酸素の酸化数： -2（ルール5）
2。酸素からの総酸化数： 4原子x -2 =-8
3。酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません： -8 + x =-2
4。 x（硫黄の酸化数）の解決： x =+6
例2：過マンガン酸イオンのマンガンの酸化数を決定する（MNO4-）
1。酸素の酸化数： -2（ルール5）
2。酸素からの総酸化数： 4原子x -2 =-8
3。酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません： -8 + x =-1
4。 x（マンガンの酸化数）の解決： x =+7
キーポイント
*ルールを論理的な順序で使用して、未知の要素の酸化数を決定します。
*試行錯誤を使用する必要がある場合があります。
*自信を得るために、さまざまな例で練習します。
