* 電子構成： 原子は、安定した電子の構成を実現するよう努めています。これは、貴族のガスと同じです。希ガスは、電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に反応しません。
* ナトリウム（Na）： ナトリウムの電子構成は2-8-1です。最も外側のシェルに1つの電子があります。ネオン（2-8）の安定した構成を実現するために、ナトリウムはその単一電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）を形成します。
* マグネシウム（mg）： マグネシウムの電子構成は2-8-2です。つまり、最も外側のシェルに2つの電子があります。これら2つの電子を失うことにより、ネオンの安定した電子構成に到達し、正の帯電イオン（Mg2+）を形成します。
要約：
*ナトリウムとマグネシウムの両方が比較的低いイオン化エネルギーを持っているため、最も外側の電子を除去するにはエネルギーが少なくなります。
*電子を失うことにより、彼らは安定した電子構成を実現します。これはエネルギー的に好ましいです。
電子を失い、陽イオンを形成するこの傾向は、ナトリウムとマグネシウムの電気依存症の要素を作るものです。それらは、非金属（電子を獲得する傾向がある）と容易に反応してイオン化合物を形成します。
