* 電気陰性度： 硫黄は比較的高い電気陰性度を持っています（2.58）。酸素（3.44）や塩素（3.16）のような高度に陰性の要素ほど高くありません。これは、イオン結合を容易に形成します。
* 電子の共有： 硫黄は、他の原子と電子を共有する傾向があり、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現します。この電子の共有は、共有結合を形成します。
例：
*硫黄は、二酸化硫黄（SO2）で酸素と共有結合を形成し、両方の元素が電子を共有します。
例外：
硫黄は主に共有結合を形成しますが、いくつかの例外があります。
* 金属硫化物： 硫黄は、ナトリウム（NA）やカリウム（K）などの高度な電気依存症の金属とイオン結合を形成し、硫化ナトリウム（NA2S）や硫化カリウム（K2S）などの化合物を形成できます。
要約： 硫黄は場合によってはイオン結合を形成することができますが、それは主に、電子を共有する傾向があるため、主に共有結合を形成します。
