1。それらはすべて正に帯電したイオン（陽イオン）です：
* na+ （ナトリウムイオン） - 安定した電子構成を実現するために1つの電子を失います。
* k+ （カリウムイオン） - 安定した電子構成を実現するために1つの電子を失います。
* h+ （水素イオン） - 唯一の電子を失い、プロトンだけを残します。
2。彼らは生物系で重要な役割を果たします：
* na+およびk+ 神経衝撃、筋肉収縮、細胞の浸透圧バランスの維持には重要です。
* h+ pH調節、酵素活性、および他の多くの代謝プロセスに関与しています。
3。それらは、負に帯電したイオン（アニオン）でイオン結合を形成することができます：
*それらはアニオンを引き付け、NaCl（テーブル塩）、KCl（塩化カリウム）、HCl（塩酸）などの化合物を形成します。
ただし、それらには大きな違いもあります：
* サイズと充電： ナトリウムとカリウムイオンは水素イオンよりもはるかに大きく、単一の正電荷を運びますが、水素イオンは半径がはるかに小さく、単一のプロトンしかありません。
* 反応性： 水素イオンは、サイズが小さく、電子の不足により高度に反応しますが、ナトリウムとカリウムイオンは反応性が低くなります。
したがって、カチオンとの類似点を共有している間、それらの明確な特性は化学反応と生物学的プロセスにおいて非常に異なる役割につながります。
