h₃po₄（リン酸）
* 構造： リン酸には、酸素原子に付着した3つの酸性水素原子があります。
* 酸性度： h₃po₄はより強い酸です h₂po₄⁻より。これは、h₃po₄からのプロトン（h⁺）の損失がh₂po₄⁻イオンを形成するためです。この負電荷は酸素原子にわたって非局在化されているため、残りの水素原子は解離する可能性が低くなります。
h₂po₄⁻（ジドロゲンリン酸イオン）
* 構造： ジヒドロゲンリン酸イオンには、酸素原子に付着した2つの酸性水素原子があります。
* 酸性度： h₂po₄⁻は弱い酸です h₃po₄より。イオンの負電荷により、残りの水素原子が陽子を供与することがより困難になります。
酸強度の説明
* 電子密度： イオンの負電荷が多いほど、陽子に対する魅力が強くなります（H⁺）。これにより、陽子を寄付する可能性が低く、したがって、酸性が低くなります。
* 誘導効果： h₂po₄⁻イオンの負電荷は、残りの水素原子から電子密度を引き離し、酸性を低下させます。
概要：
2つの種の相対酸性は次のように要約できます。
* h₃po₄（強い酸）>h₂po₄⁻（弱い酸）
覚えておくべきキーポイント：
*リン酸（H₃PO₄）は三重酸であり、3つの陽子を供与できることを意味します。
*結果の陰イオンの負電荷の増加により、連続した各プロトン解離の酸性度は減少します。
