その理由は次のとおりです。
* グループ2要素は、アルカリ地球金属として知られています。 それらはすべて、最も外側のエネルギーレベル（S-軌道とも呼ばれる）に2つの価電子を持っています。
* 原子価電子は化学結合に関与する電子です。 それらは、要素の反応性と、それが他の要素とどのように相互作用するかを決定します。
* グループを下に移動すると、電子シェルの数が増加します。 ただし、原子価の電子の数は同じままです。なぜなら、追加の電子は、最も外側の貝殻ではなく、内側のシェルを占めるからです。
例：
* ベリリウム（be） 2つの電子（1S²2S²）があります
* マグネシウム（mg） 12個の電子があります（1S²2S²2P⁶3S²）
* カルシウム（Ca） 20個の電子（1S²2S²2P⁶3S²3p⁶4S²）
電子の総数が増加しても、最も外側のシェル（4s²）の電子の数は同じままであることに注意してください-2。
この一貫した数の原子価電子は、グループ2の元素が同様の化学的特性を共有する理由を説明しています。
