* 強酸は水中で完全に解離します： これは、溶液中のHClのすべての分子がプロトン（H+）を水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成することを意味します。
* pHおよび酸性度： pHスケールは、ハイドロニウムイオン（H3O+）の濃度を測定します。 pHが低いと、H3O+の濃度が高く、したがってより酸性の溶液が示されます。
* 希釈は酸の強度を変えません： HClを水で希釈すると、H3O+イオンの濃度が減少しますが、HClが強酸であるという事実は変わりません。非常に低い濃度であっても、HCLはすべての陽子を水に寄付し、溶液を酸性にします。
pH 8でソリューションを準備するには、弱いベースまたはバッファソリューションを使用する必要があります。 緩衝液は、少量または塩基の添加時にpHの変化に抵抗できる、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）の混合物です。
