これが故障です：
固体化合物：
* イオン化合物： これらの化合物は、反対に帯電したイオン間に強い静電魅力を持っています。これらの強力な力は、克服するために多くのエネルギーを必要とし、高い融点につながります。
* 金属化合物： これらの化合物には、強力な金属結合で金属原子を一緒に保持する非局在電子の「海」があります。また、融点が高くなっています。
共有化合物：
* ネットワーク共有化合物： これらの化合物には、構造全体に及ぶ共有結合の連続ネットワークがあります（ダイヤモンドまたはクォーツを考えてください）。これらの強い絆は、非常に高い融点をもたらします。
* 分子共有化合物： これらの化合物は、ファンデルワールス力、水素結合、または双極子型相互作用などの弱い分子間力によって結合された個々の分子で構成されています。これらの力は、イオン結合または金属結合よりもはるかに弱く、融点が比較的低くなります。
要約：
* 強い結合=より高い融点。
* イオンおよびネットワーク共有化合物 通常、強い結合と高い融点があります。
* 分子共有化合物 通常、結合が弱く、融点が低くなります。
例：
* 高融点： NaCl（イオン）、ダイヤモンド（ネットワーク共有結合）
* 低融点： 水（分子共有結合）、CO2（分子共有結合）
したがって、固体化合物は共有化合物よりも高い融点があることを一般化することは間違っています。それは、特定のタイプの化合物とそれを一緒に保持する力の強度に依存します。
