これが故障です：
* 中性分子： 酸化数の合計はゼロになります 。
*例：水（H₂O）では、水素の酸化数は+1、酸素は-2です。合計は（+1 x 2） +（-2）=0です。
* イオン： 酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります 。
*例：硫酸イオン（so₄²⁻）では、硫黄の酸化数は+6、酸素は-2です。合計は（+6） +（-2 x 4）=-2で、これはイオンの電荷です。
この原則は、化学反応を理解し、原子が化学的文脈でどのように動作するかを予測する上で基本的です。
これが故障です：
* 中性分子： 酸化数の合計はゼロになります 。
*例：水（H₂O）では、水素の酸化数は+1、酸素は-2です。合計は（+1 x 2） +（-2）=0です。
* イオン： 酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります 。
*例：硫酸イオン（so₄²⁻）では、硫黄の酸化数は+6、酸素は-2です。合計は（+6） +（-2 x 4）=-2で、これはイオンの電荷です。
この原則は、化学反応を理解し、原子が化学的文脈でどのように動作するかを予測する上で基本的です。
