1。物理的特性：
* 沸点： 溶液は、純粋な液体溶媒よりも高い沸点を持っています。これは、溶質粒子が溶媒分子間の分子間力を破壊し、気相に逃げるのが難しくなっているためです。
* 凍結点： 溶液は、純粋な液体溶媒よりも凍結点が低くなっています。これは、沸点の変化と同じ理由によるものです。
* 蒸気圧： 溶液は、純粋な液体溶媒よりも蒸気圧が低い。これは、溶質分子が液体の表面積の一部を占領し、気相に逃げることができる溶媒分子の数を減らすためです。
2。化学的特性：
* 導電率： イオン化合物の溶液（水に溶解した塩など）は、イオンが自由に移動できるため、電気を伝達します。純粋な液体（水のような）は、イオンが含まれていない限り、電気を導入しません。
* 化学反応： 溶液は、純粋な液体溶媒がそうでない可能性のある化学反応に参加できます。たとえば、水中の砂糖の溶液は酵母と反応して二酸化炭素を生成することができます。
3。外観：
* 明確さ： ソリューションは通常明確で透明ですが、純粋な液体は透明または曇りです。
* 色： 溶液は、純粋な液体溶媒とは異なる色を持つことができます。たとえば、硫酸銅の溶液は青で、水は無色です。
4。分離方法：
* ろ過： 溶解はろ過によって分離することはできませんが、懸濁液はできます。これは、溶液中の粒子がろ紙の毛穴よりも小さいためです。
* 蒸留： 溶液は蒸留によって分離できますが、純粋な液体はできません。これは、ソリューションの異なるコンポーネントに異なる沸点があるためです。
重要な注意：
一部の液体は純粋に見えるかもしれませんが、実際には混合物であることを考慮することが重要です。たとえば、水道水には溶解した鉱物やその他の不純物が含まれています。液体の純度を確実にするには、分光法などの技術を使用した慎重な分析がしばしば必要です。
