その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： 結合がイオン性であるか共有結合であるかを判断するための鍵は、2つの原子間の電気陰性度の違いです。
* イオン結合 電気陰性度の差が大きい場合に発生します（通常、ポーリングスケールでは1.7を超える）。これは、1つの原子が電子を強く引き付けることを意味し、もう1つはイオンを形成してそれらを失います。
* 共有結合 電気陰性の差が小さいときに発生します。 原子は電子を共有します。
* licl： リチウム（Li）の電気陰性度は0.98、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは2.18であり、これは大きな違いであり、イオン結合を示しています。
* kcl： カリウム（K）の電気陰性度は0.82で、塩素（Cl）は3.16です。違いは2.34で、再びイオン結合を示しています。
要約すると、LICLとKClの両方がイオン化合物です。
リチウムイオンのサイズが小さいため、LICLがある程度の共有特性を示すことがあるという事実から生じる混乱があるかもしれません。ただし、その主要な結合特性は依然としてイオン性です。
