これが起こる理由は次のとおりです。
* 金属 低イオン化エネルギーを にする傾向があります 、つまり、彼らは簡単に電子を失います。これは、外側の原子価電子がゆるく保持されているためです。
* 非金属 高い電子親和性を持つ傾向があります 、つまり、外側のシェルを満たすために容易に電子を獲得します。
反対に帯電したイオン間の魅力は、静電力を作成します それはイオン化合物を一緒に保持します。
覚えておくべき重要なこと：
* 電気陰性の差： イオン結合形成には、金属と非金属の間の大きな電気陰性の違いが必要です。これは、非金属が電子を強く引き付ける必要があるのに対し、金属はそれらを容易に放棄する必要があることを意味します。
* 安定したオクテットの形成： 目標は、両方の原子が外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を達成することです。
* クリスタル格子構造： イオン化合物は、イオン間の強い静電力により、剛性結晶格子構造を形成します。
例：
ナトリウム（Na）は、1つの電子を容易に失い、Na⁺を形成する金属です。塩素（Cl）は、1つの電子を容易に獲得してCl⁻を形成する非金属です。 Na⁺とCl⁻の間の静電引力はイオン結合を形成し、イオン化合物の化合物ナトリウム（NaCl）をもたらします。
