反応：
SO2（g） + no2（g）⇌no（g） + so3（g） +熱
le Chatelierの原則：
Le Chatelierの原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。
no2：の追加
システムにNO2を追加すると、反応物の濃度が増加します。このストレスを緩和するために、システムは右にシフトします 、前方反応を好む 。
結果：
* さらにNOおよびSO3が生成されます。
* SO2の濃度は減少します。
* 平衡定数（k）は同じままです。 反応物の添加は、平衡定数を変化させず、平衡の位置のみを変化させません。
要約：
システムにNO2を追加すると、平衡が右に移動し、より多くの製品（NOおよびSO3）を生産し、より多くの反応物（SO2）を消費します。
