その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 水素はほとんどの金属よりも電気陰性ですが、酸素、塩素、フッ素などの非金属よりも電気陰性が少ないです。これは、水素が金属から電子を獲得し、電子を非金属に減らす傾向があることを意味します。
* 一般的な化合物： そのほとんどの化合物では、水素は別の原子と単一の結合を形成します。より電気陰性の要素と結合すると、電子を失い、+1酸化数を獲得します。たとえば、水（H₂O）では、水素の酸化数は+1です。
* 例外： 場合によっては、水素は-1酸化数を持つことができます。これは、アルカリ金属やアルカリの土砂など、より少ない電気陰性要素と結合するときに発生します。たとえば、水素化ナトリウム（NAH）では、水素の酸化数は-1です。
要約する：
* 水素の酸化数は+1です。 これは、電子をより電気陰性の要素に失う傾向があるためです。
* 水素には-1 の酸化数があります それがより少ない電気陰性要素で結合するとき。
酸化数は、電子が化学結合でどのように共有または伝達されるかを理解するのに役立つ簿記ツールにすぎないことを覚えておくことが重要です。それらは原子の実際の電荷ではありません。
