1。共鳴構造：
*オゾンには、特定の酸素原子の1つのペア間に固定された二重結合がありません。代わりに、2つの共鳴構造のハイブリッドとして存在します。
* 構造1： o =o-o
* 構造2： o-o =o
*オゾンの真の構造は、これら2つの組み合わせであり、3つの酸素原子すべてに二重結合が非局在化されています。これが、非局所化された結合を表す点線でオゾンを描くことが多い理由です：o =o-o
2。共有結合：
*オゾンのすべての結合は共有結合です 債券。これは、酸素原子間の電子の共有を含むことを意味します。
3。孤立ペア：
*オゾンの各酸素原子には 2つの孤立ペアがあります 電子の。これらの唯一のペアは、二重結合の非局在化に寄与するため、共鳴構造にとって重要です。
4。座標結合（デイティブ債）：
*座標結合（デイティブ結合とも呼ばれます）は、結合内の電子が同じ原子から来る特別なタイプの共有結合です。オゾンには共有結合がありますが、は座標結合がありません 。混乱は、二重結合が非局在化する方法から生じる可能性がありますが、これは座標結合ではなく共鳴によってよりよく説明されます。
要約する：
*オゾンは、共鳴のために3つの酸素原子すべてにわたって *非局在化 *二重結合を持っています。
*結合はすべて共有結合です 、共有電子を含む。
*酸素原子の孤立ペアは、二重結合の共鳴と非局在化に寄与します。
*座標結合はありません オゾンで。
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