* カルボン酸イオンは共鳴安定化： カルボキシレートイオン（R-Coo-）の負電荷は、共鳴を介して両方の酸素原子にわたって非局在化できます。この共鳴安定化により、カルボキシレートイオンはより安定し、プロトンを受け入れる可能性が低くなるため、酸がプロトンを供与する傾向が低下します。
* 誘導効果： カルボキシル基の電気陰性酸素原子は、炭素原子から電子密度を引き離し、より陽性にします。この正電荷により、水素原子がより酸性になりますが、効果は塩酸（HCL）のような他の酸ほど強くありません。
* 溶媒和効果： カルボン酸イオンは溶媒和によっても安定化され、そこでは水分子が酸素原子と水素結合を形成し、陽子を受け入れるイオンの傾向をさらに低下させます。
対照的に、HClのような強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を寄付し、H+イオンの濃度が高くなります。
ここに簡単なアナロジーがあります：
綱引きを想像してみてください。カルボキシル酸は、強力なプレーヤー（共鳴安定化カルボキシレートイオンと誘導効果）がいるチームのようなもので、プロトンをカルボキシル基に向けて引っ張ります。しかし、別のチームがプロトンを引き離している（溶媒和で水分子）。この綱引きは部分的なイオン化をもたらします。つまり、一部の陽子は放出されますが、すべてではありません。
要約すると、共振安定化、誘導効果、および溶媒和効果の組み合わせにより、カルボン酸は溶液中に部分的にしかイオン化されず、弱酸として分類されます。
