* カルシウム（Ca） 金属です 周期表のグループ2（アルカリアース金属）に位置しています。これは、それがする傾向があることを意味します：
* 2つの電子を失います +2カチオン（ca²⁺）を形成する
* be 反応 そして、非金属を持つイオン化合物を容易に形成します。
* 低イオン化エネルギーを持っています 高い電気陰性度 。
* be solid 室温で。
* 臭素（BR） a 非金属です 周期表のグループ17（ハロゲン）に位置しています。これは、それがする傾向があることを意味します：
* 1つの電子を獲得 -1アニオンを形成する（br⁻）
* be 反応 そして、金属を含むイオン化合物を容易に形成します。
*高いイオン化エネルギーを持っています 高い電気陰性度 。
*液体になります 室温で（ただし、ガスを簡単に形成します）。
重要な違い：
* 電気陰性度： カルシウムの電気陰性度は低く、臭素は電気陰性度が高いです。この違いは、なぜカルシウムが電子を失い、臭素がそれらを獲得する傾向があるのかを説明しています。
* イオン化エネルギー： カルシウムのイオン化エネルギーは低いため、電子を除去するのは比較的簡単です。臭素はイオン化エネルギーが高く、電子を除去することが困難です。
* 酸化状態： カルシウムは通常、+2酸化状態を形成しますが、臭素は通常-1酸化状態を形成します。
* 物理状態： カルシウムは室温で固体であり、臭素は液体です。
要約すると、カルシウムと臭素は、周期表の位置が異なるため、異なる化学的特性を持つ非常に異なる元素です。
