概念を理解する
* hno3（硝酸）： 水で完全にイオン化する強酸は、そのすべての水素イオン（H+）を放出することを意味します。
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。次の式を使用して計算されます。
ph =-log [h+]
ここで、[H+]は、リットルあたりのモル（m）の水素イオンの濃度です。
計算
1。完全なイオン化： HNO3は強酸であるため、水で完全にイオン化します。
HNO3（aq）→H +（aq） + no3-（aq）
2。水素イオン濃度： HNO3の1モルごとに、1モルのH+イオンが生成されます。したがって、[H+]濃度はHNO3の初期濃度に等しくなります。
[H+] =2.0 m
3。 pH計算： [H+]濃度をpH式に差し込みます。
ph =-log（2.0）≈ -0.30
結果： HNO3の2.0 m溶液のpHは約 -0.30 です 。
重要な注意： 0未満のpH値が可能であり、非常に酸性の溶液を示しています。
