1。電気陰性度：
* 電気陰性 原子が化学結合に電子を引き付ける傾向です。
* 2つの異なる要素間の結合では、電気陰性度が高い要素は、共有電子をより強く引き付けます。
*より多くの電気陰性原子は電子を獲得し、負の酸化状態を持っています 、一方、電気陰性の原子は少ないですが、電子が失われ、陽性酸化状態があります 。
*たとえば、水（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。酸素は共有電子を引き付け、-2酸化状態と各水素原子A +1酸化状態を与えます。
2。酸化を割り当てるための規則状態：
* 無料要素： その元素形態の元素の酸化状態はゼロ 。
* グループ1（アルカリ金属）およびグループ2（アルカリアースメタル）： これらの要素は通常、それぞれ+1と+2の酸化状態を持っています。
* ハロゲン（グループ17）： ハロゲンは通常、酸素または他のハロゲンを持つ化合物を除き、酸化状態を持つことができる他のハロゲンを除き、-1酸化状態を持っています。
* 酸素： 酸素は通常、-1酸化状態を持つ過酸化物（O₂²⁻）を除き、-2酸化状態を持っています。
* 水素： 水素は通常、-1酸化状態を持つ金属水素化物を除き、+1酸化状態を持っています。
* 酸化状態の合計： 中性化合物内のすべての原子の酸化状態の合計はゼロ 。多原子イオンでは、酸化状態の合計はイオンの電荷に等しくなります。
3。分子構造と結合：
*元素の酸化状態は、分子の構造と存在する結合の種類によって異なります。
*たとえば、硫酸イオン（So₄²⁻）では、硫黄の酸化状態は+6であり、二酸化硫黄（SO₂）では、硫黄の酸化状態は+4です。
4。実験的観察：
*場合によっては、元素の酸化状態は、X線光電子分光法（XPS）などの技術を通じて実験的に決定できます。
要約すると、元素の酸化状態は、その電気陰性度、酸化状態を割り当てるための規則、分子構造と結合、および実験的観測によって決定されます。
