関係を理解する
理想的なガス法は次のように表されています。
* pv =nrt
どこ：
* p プレッシャーです（ペンシルベニア州パスカルで）
* v ボリューム（立方メートル、m³）
* n ガスのモル数です
* r 理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* t 温度（ケルビン、k）
導入密度
この方程式を操作して、密度（ρ）を解くことができます。
1。ほくろと質量： モル数（n）の数が質量（m）をモル質量（m）で割っていることを認識することから始めます。
* n =m/m
2。置換： この表現を「n」に置き換えて、理想的なガス法に：
* pv =（m/m）rt
3。再配置： これで、これは密度を表しているため、片側に「m/v」を分離します。
* m/v =pm/（rt）
4。密度： 密度（ρ）は質量（m）を体積（v）で割っているためです。
* ρ=PM/（rt）
キーポイント
* 単位： 圧力、体積、温度に一貫したユニットを使用してください。
* モル質量： あなたが働いているガスのモル質量（m）を知る必要があります。
* 理想的なガス挙動： 理想的なガス法は、ガスが理想的に動作すると仮定します。これは、中程度の圧力と温度での多くのガスの適切な近似です。
例
1気圧（101,325 PA）の圧力で1モルの酸素ガス（O₂）と25°C（298 K）の温度があるとしましょう。 酸素ガスのモル質量は32 g/molです。 密度を見つけるには：
* 圧力をパスカルに変換： 1 ATM =101,325 PA
* 密度の計算： ρ=（101,325 Pa * 32 g/mol）/（8.314 j/mol・k * 298 k）≈1.31g/L
重要な注意： 密度は、多くの場合、1リットルあたり（g/l）またはキュービックメートルあたり（kg/m³）1キログラムで表されることに注意してください。
